●高考趋势展望

电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要热点是：

1.外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较；

2.酸、碱混合后溶液的酸碱性的判断及pH的计算，已知混合后溶液的pH推断混合前的各种可能；

3.盐对水的电离程度的影响、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断、离子浓度大小的比较等。

由于相同条件下强弱电解质的导电能力有着本质区别，因此，强弱电解质可通过同条件下电流的大小来确定，这一导电实验是理化学科的结合点，同时弱电解质的有关量也会因电离程度发生变化而难以确定其大小，此时常常需用数学思维方法(如极值法)进行处理。溶液的pH计算题设条件可千变万化，正向与逆向思维、数字与字母交替出现，与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具进行推理等试题在“3+X”综合测试中出现的可能性极大，展望今后会以填空或选择的形式出现，题目难度适中，推理性会有所增强。



重点知识分析:

1.已知在相同条件下NH3·H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？

答：显碱性。因为H2CO3比醋酸弱，HCO3-的水解能力比CH3COO-强，而CH3COO-的水解能力与NH4+相当，故HCO3-水解能力比NH4+强，因此，该溶液应显碱性。



2.溶液酸碱性判定规律

(1)pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)性越弱，其物质的量浓度越大。

(2)pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液pH变化大；碱也如此。

(3)酸与碱的pH之和为14，等体积混合

①若为强酸与强碱 则pH=7；

②若为强酸与弱碱 则pH＞７；

③若为弱酸与强碱 则pH＜7。

(4)等体积强酸和强碱混合

①若二者pH之和为14，则溶液呈中性，pH=7；

②若二者pH之和大于14，则溶液呈碱性；

③若二者pH之和小于14，则溶液呈酸性。



思考讨论

1.如何计算酸(碱)溶液中的水电离出的H+、OH－浓度？为什么在实际计算中这部分可忽略不计？

答：当酸溶于水时，酸电离出的H+增加了溶液中的c(H+)，使水的电离平衡向左移动，即水的电离平衡受到抑制，水电离的c(H+)和c(OH－)均减小。此时溶液中的H+主要是酸电离出来的，而OH－是水电离出来的。根据c(H+)·c(OH－)=KW即可计算c(OH－)。而水每电离出一个OH－的同时必然电离出一个H+，所以水电离的c(H+)=c(OH－)，与酸电离的c(H+)相比，可以忽略不计。




●精典题例导引

【例1】(2004年广东，3)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的

A.H+的物质的量相同 B.物质的量浓度相同

C.H+的物质的量浓度不同 D.H+的物质的量浓度相同

解析：pH相同的HCl和CH3COOH，其c(H+)相同，且都等于10－pH mol·L－1；由于HCl为强酸可完全电离，而CH3COOH为弱酸只能部分电离，故在c(H+)相同时，c(HCl)＜c(CH3COOH)。由于n(H+)=c(H+)·V(aq)，所以在体积没有给出时不能确定两种溶液的n(H+ )是否相同。本题答案为D。

答案：D



【例2】(2004年江苏，17)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol · L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH－)+c(C2O42-)

B. c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L－1

C. c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

D. c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

解析：根据电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH－)+2c(C2O42-)，根据碳元素守恒可知c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1 mol·L－1，而c(K+)=0.1 mol·L－1,故A、B不正确，D正确。由于草酸氢钾溶液呈酸性，则HC2O4-的电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。本题答案为C、D。

答案：CD

你好田老师　　我发现你一个很好　很有才的老师　　　你的文章很好　　谢谢